6．下列物質(zhì)中能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是（　�。�
A．CO2B．SO2C．NH3D．H2

分析 據(jù)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是堿性氣體氨氣來(lái)回答．

解答 解：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明該氣體顯堿性．
A、二氧化碳屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；
D、氫氣屬于中性氣體，和水不反應(yīng)，所以氮?dú)獠荒苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是要知道能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明顯堿性，氨氣是中學(xué)學(xué)習(xí)的唯一一種堿性氣體，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶時(shí)，礦石需進(jìn)行粉碎且鹽酸過(guò)量，其目的是提高鎂的浸取率．
（2）氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾1的濾液中雜質(zhì)離子是否除盡的適宜試劑是KSCN溶液（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀；過(guò)濾2的濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是堿式次氯酸鎂具有強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既有有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列鈉的化合物俗名為小蘇打的是（　�。�
A．Na2SO4•10H2OB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物
B．油脂在酸性條件下水解稱(chēng)為皂化
C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越低
D．各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，不能和任何酸反應(yīng)
B．水玻璃中通入過(guò)量的二氧化碳的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．石英可以用來(lái)生產(chǎn)玻璃
D．晶體硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料，某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：
實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖表示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)�，測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
A．稱(chēng)取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
B．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
D．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)．
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、CH3COO-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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