Question

14．在稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的質(zhì)量比為7：80．

Answer 1

分析 因?yàn)殍F粉恰好完全反應(yīng)無(wú)剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質(zhì)，假設(shè)過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅和與其反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求得質(zhì)量比．

解答 解：假設(shè)生成的銅的質(zhì)量為6.4g，
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x所含CuSO₄與的質(zhì)量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160         64
x   y          6.4g
則：x=$\frac{6.4g×56}{64}$=5.6g y=$\frac{6.4g×160}{64}$=16g，
與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：6.4g-5.6g=0.8g，
設(shè)混合溶液中所含H₂SO₄的質(zhì)量為z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
0.8g z
則z=$\frac{98×0.8g}{56}$=1.4g，
混合溶液中所含H₂SO₄與CuSO₄的質(zhì)量比為：1.4g：16g═7：80
故答案為：7：80．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，涉及的化學(xué)方程式有兩個(gè)，做此題首先需正確寫出這兩個(gè)方程式，然后認(rèn)真審題獲得有利數(shù)據(jù)來(lái)解答此題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．