用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L，取出5mL該溶液加水至100mL，在這100mL溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．
分析：根據(jù)n=
m
M
計算20gNaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算所得溶液物質(zhì)的量濃度；溶液是均勻的，取出5mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后鈉離子物質(zhì)的量濃度．
解答：解：20gNaOH的物質(zhì)的量=
20g
40g/mol
=0.5mol，
配成250mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度=
0.5mol
0.25L
=2mol/L，
溶液是均勻的，取出5mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，故該5mL溶液中鈉離子濃度為2mol/L，
令稀釋后鈉離子的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，根據(jù)稀釋定律，則：
5mL×2mol/L=100mL×cmol/L，
解得c=0.1，
故稀釋后鈉離子的濃度為0.1mol/L，
故答案為：2；0.1．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，側(cè)重對物質(zhì)的量濃度定義式的理解與運用，比較基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L，再加水稀釋至100mL，該100mL溶液可以跟H+濃度為0.1mol/L的硫酸溶液
100
100
mL完全中和生成正鹽．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為
0.4g
0.4g
．該100mL溶液可以跟H+濃度為0.1mol/L的鹽酸溶液
100
100
mL完全中和生成正鹽．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，再加水稀釋至100mL，該100mL溶液可以跟H+濃度為0.1mol/L的硫酸溶液______mL完全中和生成正鹽．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省南充高級中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為    mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為    mol/L，再加水稀釋至100mL，該100mL溶液可以跟H+濃度為0.1mol/L的硫酸溶液    mL完全中和生成正鹽．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案