【題目】【2017屆江蘇省泰州中學(xué)高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷】

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

【答案】B

【解析】試題分析：A．由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；B．鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni．電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C．因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH，故C正確；D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽(yáng)極放電：2Cl---2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C.油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)
D.蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程包括制備N(xiāo)H3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制備氨氣 B. 制取NaHCO3

C. 分離NaHCO3 D. 灼燒NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

A. 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

B. 鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

C. 轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同

D. 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分子中既有σ鍵，又有π鍵的（ ）

①HCl ②H2O ③N2 ④C2H2 ⑤C2H4

A. ①②③B. ③④⑤C. ①③D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（ ）
A.8
B.10
C.14
D.30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A. 葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

C. 乙炔和乙醛均可作為合成聚合物的單體

D. 淀粉和油脂都是能夠發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。

Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：_____________________。

（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________(任寫(xiě)一個(gè))。B中的現(xiàn)象是______________，C的作用是__________________________。

Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫(xiě)表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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