Question

A、B、C、D、E 均為中學(xué)中常見的均可溶于水的物質(zhì)，由下列離子組成（每一種離子最終都要出現(xiàn)）．根據(jù)要求填空：

陽離子	K+、Ag+、Al3+、Fe3+
陰離子	Cl-、NO3-、SO42-、S2-

（1）不再需要其他信息就可以判斷出的物質(zhì)有

 

（填寫化學(xué)式）
（2）B、C兩溶液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若C溶液中加入A溶液，生成難溶于硝酸的白色沉淀，則C的化學(xué)式為

 

，D的水溶液電離時(shí)產(chǎn)生上表中的兩種陽離子，則它的某種常見水合物俗名為

 

．
（3）E的溶液通常加入其它試劑都不會(huì)形成沉淀，則E的化學(xué)式為

 

．
（4）加熱A固體，生成金屬單質(zhì)、氧氣和某氣態(tài)氧化物，已知生成的金屬單質(zhì)與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，生成的氣態(tài)氧化物的顏色為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）因?yàn)锳g⁺與Cl^-、SO₄^2-、S^2-均能生成沉淀，故Ag⁺只能與NO₃^-結(jié)合生成AgNO₃；
（2）B、C兩種溶液中應(yīng)分別含有Fe³⁺和S^2-，這兩種離子分別具有氧化性和還原性，這些離子形成的物質(zhì)中，難溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO₃，C中含有Cl^-，故C是FeCl₃；Al³⁺與S^2-S發(fā)生雙水解，不能共存，故B是K₂S；故D為Al₂（SO₄）₃，能產(chǎn)生兩種陽離子的鹽是硫酸鋁鉀；
（3）K⁺通常不沉淀，NO₃^-通常不形成沉淀，故E為KNO₃；
（4）硝酸銀加熱容易分解生成金屬單質(zhì)、氧氣和某氣態(tài)氧化物，且生成的金屬單質(zhì)銀與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）因?yàn)锳g⁺與Cl^-、SO₄^2-、S^2-均能生成沉淀，故Ag⁺只能與NO₃^-結(jié)合生成AgNO₃，故不再需要其他信息就可以判斷出的物質(zhì)是AgNO₃，故答案為：AgNO₃；
（2）B、C兩種溶液中應(yīng)分別含有Fe³⁺和S^2-，這兩種離子分別具有氧化性和還原性，這些離子形成的物質(zhì)中，難溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO₃，C中含有Cl^-，故C是FeCl₃；Al³⁺與S^2-S發(fā)生雙水解，不能共存，故B是K₂S；故D為Al₂（SO₄）₃，能產(chǎn)生兩種陽離子的鹽是硫酸鋁鉀，故答案為：FeCl₃；明礬；
（3）K⁺通常不沉淀，NO₃^-通常不形成沉淀，故E為KNO₃，故答案為：KNO₃；
（4）硝酸銀加熱容易分解生成金屬單質(zhì)、氧氣和某氣態(tài)氧化物，且生成的金屬單質(zhì)銀與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，方程式為.2AgNO₃

△   .

2Ag+O₂↑+2NO₂↑，故生成的氣體為NO₂，紅棕色氣體，故答案為：紅棕色．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是物質(zhì)的推斷，依據(jù)題給的現(xiàn)象判斷即可，注意二氧化氮的顏色．