9．不能用加氫還原的方法得到的醇是（　�。�
A．CH3OHB．C2H5OHC．（CH3）2CHOHD．（CH3）3COH

分析 能用加氫還原的方法得到醇，有機物可能為醛或酮；根據(jù)消去反應原理，若為醛或酮，則醇中的羥基相連的碳原子上必須有氫原子，以此來解答．

解答 解：A．CH3OH為甲醇，連接羥基的碳原子上含有氫原子，可以用甲醛通過加氫還原的方法獲得，故A不選；
B．C2H5OH為乙醇，連接羥基的碳原子上含有氫原子，可以由乙醛與氫氣通過加氫還原的方法獲得，故B不選；
C．（CH3）2CHOH分子中連接羥基的碳原子上含有氫原子，可以通過丙酮加氫還原的方法獲得，故C不選；
D．（CH3）3COH為2-甲基-2-丙醇，連接羥基的碳原子上沒有H原子，無法通過加氫的方法獲得醇，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重醇、醛等有機物性質(zhì)及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語中，書寫或說法正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．丙烷的球棍模型為
C．乙醇含有的官能團是-OH，帶一個單位負電荷
D．乙酸的分子式：C2H4O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到反應限度的標志是（　�。�
A．Z的生成速率和X的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n molX，同時生成了3n molY
C．X、Y、Z的濃度不再變化
D．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定沒有乙烷C．一定沒有甲烷D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物的命名錯誤的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷B．1，2-二氯丁烷C．2-甲基-2-丁烯D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學實驗的處理及現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A．鑒別溶液中是否含有SO42- 時，先滴入稀鹽酸使溶液酸化，再滴入氯化鋇溶液
B．實驗室用H2O2分解制O2，加入少量MnO2后，反應速率明顯加快
C．為了加快制取NO氣體的速度，可用濃硝酸代替稀硝酸與銅反應
D．檢驗溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)檢驗是否變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應制取氣體合理可行的是（　　）
A．Zn+2HNO3（�。┄TZn（NO3）2+H2↑
B．CaCO3+H2SO4（�。┄TCaSO4+H2O+CO2↑
C．NH4Cl（aq）+NaOH（aq）═NaCl+H2O+NH3↑
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.067mol/（L•min）．
（2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式2D（s）?2A（g）+B（g）．
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是b（用圖中a～c的編號回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，元素周期數(shù)相差1．
（1）這樣的兩種元素的組合有7種；
（2）這樣的兩種元素形成的化合物時有些化合物中各元素的原子數(shù)之比為1：2；
①寫出這些化合物的化學式Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；
②在這些化合物中存在的化學鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種各元素原子數(shù)之比為1：1．
①寫出這兩種化合物的名稱和化學式過氧化鈉和Na2O2、過硫化鉀和K2S2；
②在這兩種化合物中存在的化學鍵是離子鍵和共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．

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