黃鐵礦的主要成分是FeS2。測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過(guò)程_____________________________________
（2）方法一中過(guò)濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是____(填代號(hào))
A．NaOHB．BaCl2C．HClD．Na2SO4
（4）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　
試劑：①濃硫酸　②濃鹽酸�、凼雏}固體　

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào)，下同)；推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________；
（5）方法一中，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能成功的是（      ）
A．用食鹽水除水垢
B．用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口
C．用鉛筆芯代替石墨試驗(yàn)導(dǎo)電性
D．用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反應(yīng)后，用1.0molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時(shí)，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定時(shí)，可選擇_________________作指示劑。滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示。反應(yīng)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是_______________。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中維生素C的物質(zhì)的量：       mol。

（4）判斷下列操作對(duì)該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_______；
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）補(bǔ)鐵藥物“速力菲”說(shuō)明書(shū)部分內(nèi)容摘錄：
【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【組成與性狀】?jī)?nèi)含F(xiàn)e2+34.0%～36.0%的無(wú)水堿式鹽，為薄膜糖衣片
【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥預(yù)防及治療
【用量用法】成人預(yù)防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預(yù)防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日
【儲(chǔ)藏】在避光、密封、陰涼處保存
【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
現(xiàn)某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為了檢測(cè)“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、理論設(shè)計(jì)方案：                           甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，
（1）甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：________________________________________________ 。
乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過(guò)程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：

（2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為_(kāi)_______________________________。
丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣，探討褪色的原因，根據(jù)微粒的組成，他們認(rèn)為有兩種可能的原因：
[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵  
②                                                                 。
（3）請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：________________________________
實(shí)驗(yàn)方案（用文字述）：________________________________________________ ,
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：________________________________________________________ 。
Ⅱ、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下：
序號(hào)
V（KMnO4）初
V（KMnO4）終
V（KMnO4）
1
2.24mL
14.25mL
12.01mL
2
0.30mL
12.72mL
12.42mL
3
0.50mL
12.53
12.03mL
計(jì)算：該補(bǔ)血藥中含F(xiàn)e2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是 （    ）
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴該同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是             mL；
⑵玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是          和           ；
⑶配制好的溶液呈       色。該同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別證實(shí)溶質(zhì)中含有Cu2+、SO42-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽?xiě)化學(xué)式），并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式。
 溶質(zhì)
加入試劑
離子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 
⑷物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將           ；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d.
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________________，B的作用是________________________________．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)附近一化工廠排出的污水進(jìn)行監(jiān)測(cè)。發(fā)現(xiàn)污水中含某些金屬離子對(duì)水質(zhì)和環(huán)境造成了嚴(yán)重污染。他們?cè)鴮?duì)該廠排出的污水取樣、過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中有三次檢測(cè)結(jié)果發(fā)現(xiàn)有如下物質(zhì)：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。試回答：
（1）三次檢測(cè)的結(jié)果中第________次檢測(cè)的結(jié)果不正確。
（2）研究小組根據(jù)檢測(cè)結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來(lái)處理污水，就可以同時(shí)除去檢測(cè)出的金屬離子。這種化合物是_____________。
（3）在檢測(cè)時(shí)，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學(xué)們將濾液酸化后，首先向?yàn)V液中加入過(guò)量的_____________溶液，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，再向得到的濾液中加入_____________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定，13.7g某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)），選用下圖所示的儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（②裝置未畫(huà)全）。試回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)膬x器，連接裝置的正確順序是_         。
（2）加熱時(shí)NaHC03分解的化學(xué)方程式為         。
（3）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的玻璃儀器是         （填名稱）；產(chǎn)生氣體從裝置④的    進(jìn)入，從裝置⑤的   進(jìn)入（填接口序號(hào)）。
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。
（4）加熱后的固體與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為         。
數(shù)據(jù)分析及結(jié)論：
（5）加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為2．24L，則Na2CO3樣品的純度為         。
誤差分析：
（6）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一⑤中用水會(huì)使測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，你認(rèn)為原因可能是         。
（7）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)—讀取CO2體積時(shí)，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值   （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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