Question

在反應(yīng)4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有43.5g MnO₂被還原，①則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

個(gè)，②被氧化的HCl的質(zhì)量是

 

g，③生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

，④假設(shè)反應(yīng)后所得溶液的體積為100mL，則所含MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，得電子，所以MnO₂氧化劑；HCl→Cl₂，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以HCl是還原劑，n（MnO₂）=

43.5g

87g/mol

=0.5mol，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答： 解：①n（MnO₂）=

43.5g

87g/mol

=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×（4-2）×N_A=N_A，故答案為：N_A；
②0.5mo氧化劑與1molHCl失去電子相等，則被氧化的HCl為1mol，其質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，故答案為：36.5；
③由Cl原子守恒可知，1molHCl被氧化生成0.5molCl₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L；
④n（MnO₂）=n（MnCl₂）=0.5mol，則所含MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是

0.5mol

0.1L

=5mol/L，故答案為：5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．