Question

如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	A是反應(yīng)物
	B．	前2minA的分解速率為0.1mol•L﹣1•min﹣1
	C．	達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1， 則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率．
解答：	解：A．由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故A正確； B．v===0.1mol/L，故B正確； C．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，則不能判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C錯(cuò)誤； D．由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，則達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確． 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖象書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式的方法，因圖僅是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷穩(wěn)定對(duì)平衡移動(dòng)的影響．