13．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3的體積百分?jǐn)?shù)保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B、混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、SO3的體積百分?jǐn)?shù)保持不變，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO，則表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀溶液B．硫酸鋇C．金屬銅D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是1：3；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是1：1．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，則下列對中和熱的描述正確的是（　�。�
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此時(shí)中和熱△H=-114.6 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于如圖所示的①、②兩個裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：2H++2e-═H2↑
C．硫酸濃度變化：①減小，②增大
D．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負(fù)極方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　　）
A．用托盤天平稱一定質(zhì)量的NaOH固體，兩端應(yīng)同時(shí)放上一張濾紙?jiān)僬{(diào)平
B．用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C．25 mL的酸式滴定管裝 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，則所盛溶液體積為25.00 mL
D．用量筒量取一定體積的溶液前，必須先用該溶液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl2．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若用如圖2裝置只進(jìn)行Z+WX+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：a．點(diǎn)燃酒精燈，b．滴加鹽酸，c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是b c a（填字母）．
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯┰诩住⒁已b置中間增加一個裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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