20．在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：X（g）+Y（g）?Z（g），若反應物X的濃度從1mol/L降到0.4mol/L需10s，那么反應物X的濃度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反應時間為（　�。�
A．5sB．大于5sC．小于5sD．無法判斷

分析 先根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=計算反應物的濃度由1mol/L降到0.4mol/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率根據(jù)t=$\frac{△c}{v}$計算反應物的濃度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需反應時間，實際上化學反應進行過程中，反應物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應物的濃度由1mol/L降到0.4mol/L時的平均反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1mol/L-0.4mol/L}{10s}$=0.0.06mol/（L•s），假設以0.06mol/（L．s）的反應速率計算反應物X的濃度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需反應時間t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.4mol/L-0.1mol/L}{0.06mol/（L•s）}$=5s，實際上X物質(zhì)的化學反應速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由0.4mol/L降到0.1mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/（L．s），所以所用時間應大于5s，
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率的有關計算，難度中等，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用，下列敘述不正確的是（　�。�
A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液
C．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化
D．尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下表是簽別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現(xiàn)象填入下表：
1濃硫酸  稀硫酸
 物理性質(zhì) 加水 
放出大量的熱		 
現(xiàn)象不明顯
 觀察態(tài) 
無色粘稠狀液體		 
無色液體
 密度 
濃硫酸的密度大于稀硫酸
 化學性質(zhì) 鐵片 
發(fā)生鈍化		 鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體
 銅片（加熱） 
刺激性氣體		無現(xiàn)象 
 白紙 
變黑		無現(xiàn)象
 膽礬 
變成白色		無現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鐵的敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用鐵槽車裝運冷濃硝酸是因為鐵與冷的濃硝酸不反應
B．在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
C．鐵在潮濕的空氣中會生銹
D．鐵能在氧氣中劇烈燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經(jīng)反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3B．3：2C．1：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞B＞A
B．A與其它3種元素均能形成共價化合物
C．室溫下，A、C、D的最簡單氫化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
D．元素B、C、D各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為2、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的短周期部分．
a
bcd
efgh
請參照元素a-h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）h原子核外有4 種不同伸展方向的電子云，最外層共有7 種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）比較d、e元素常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）O2-＞Na+；b、c 兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）N，寫出證明這一結論的一個化學方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的分子bg2為非極性分子（填寫“極性”或“非極性”）．
上述元素可組成鹽R：ca4f（gd4）2，和鹽S：ca4agd4，
（4）相同條件下，0.1mol/L 鹽R中c（ca4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 鹽S中c（ca4+）．
（5）向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（6）向盛有10mL 1mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段（32mL-35mL）間發(fā)生的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．若在10mL 1mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O不能表示（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應B．NaHCO3溶液與澄清石灰水反應
C．KHCO3溶液與澄清石灰水反應D．Ca（HCO3）2溶液與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）⑦的元素符號是Cl；
（2）③的原子結構示意圖；
（3）④和⑤分別對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱關系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）加熱時，濃硫酸可與②發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．在該反應中，濃H2SO4表現(xiàn)出氧化 （填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．

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