2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

分析 A．兩種氣體狀況為知；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子；
C．氣體摩爾體積只適應(yīng)與氣體；
D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol．

解答 解：A．氣體狀況為知，無法計(jì)算二者物質(zhì)的量，無法比較，故A錯(cuò)誤；
B.9 g H2O含有水的物質(zhì)的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有原子個(gè)數(shù)為1.5NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積均為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對(duì)象和條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：
①M(fèi)nO2   ②NaOH溶液   ③飽和NaCl溶液   ④濃硫酸   ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚慉-E序號(hào)）：
A接E接C接D接B．
（2）裝置連接好后，應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）E中盛裝的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯化氫．
（5）停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余．為檢驗(yàn)FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，①過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗(yàn)Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl-．
①采取的操作方法是過濾；②中所加試劑為KSCN．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液，其理由是（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液．CDG
A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．鹽酸   G．O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知在一個(gè)分子中，如果電荷分布是均勻的，最終正負(fù)電荷的重心能夠重合的分子則為非極性分子；反之，如果不重合的則為極性分子．如水的結(jié)構(gòu)為，折線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心不能重合，因此為極性分子；CO2的結(jié)構(gòu)式為 O═C═O，正負(fù)  電荷的重心重合，為非極性分子．又知極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，叫相似相溶原理．
（1）請(qǐng)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，已知H2O2與水互溶，請(qǐng)判斷H2O2的空間結(jié)構(gòu)是否為直線型否（填“是、否”），為極性分子還是非極性分子極性分子
（2）用電子式表示H2O2的形成過程2H•+2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知M為質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的元素形成的單質(zhì)，則下列物質(zhì)不能與M反應(yīng)的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Fe3O4D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列幾種物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液保存時(shí)加入少量的鹽酸B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處
C．漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放D．溴水盛放在有玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有以下四種說法中錯(cuò)誤的組合編號(hào)為 （　�。�
①溶液的酸性越強(qiáng)，水的電離度就越小
②升高溫度，弱酸、弱堿溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③強(qiáng)酸溶液的酸性-定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性
④因?yàn)閏（H+）=c•α，所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時(shí)，c（H+）與α成正比．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，O2和O3組成的混合氣48g中所含氧原子數(shù)為3NA
B．0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+個(gè)數(shù)為0.2 NA
C．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子數(shù)為3NA
D．1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1 NA

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