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14．在H2O、H218O、D2O、2H20、T2O這幾種微粒中，有2種元素，5種原子，4種分子．

分析 根據質子數決定元素的種類，質子數和中子數決定核素的種類，分子的種類由化學式決定．

解答 解：在H2O、H218O、D2O、2H20、T2O中有O元素、H元素兩種元素，這2種元素中具有一定數目的質子數和一定數目的中子數均屬于原子素，有1H、D、T、16O、18O，共5種原子，因D2O和2H2O是同種化學式，所以有4種分子．
故答案為：2；5；4．

點評 本題考查元素的基本概念和質量數、質子數、中子數之間的關系知識，側重于基礎知識的考查，注意把握H的三種同位素原子的符號，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關水的電離平衡的說法正確的是（　　）
A．水的離子積Kw、隨溫度變化而變化，在稀鹽酸中數值會變大
B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離
C．向水中加入NaHSO4溶液，抑制水的電離，溶液呈酸性
D．向水中加入NH4Cl溶液，促進水的電離，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．近期一輛載有29t白磷的大貨車突然側翻，側翻后，貨廂中部的白磷（P4）外泄，發(fā)生自燃．請回答下列問題：
（1）運輸白磷的罐車上的危險品標志為c（填字母）．

（2）實驗室中取用粉末狀白磷應使用藥匙，進行白磷燃燒實驗時，需要在燃燒匙中進行，且實驗結束后需在燃燒后的集氣瓶中倒人水并振蕩．
（3）白磷外泄后自燃的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（4）如圖是某同學設計的探究白磷燃燒條件的實驗．實驗I和Ⅲ探究的是可燃物要與氧氣接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，某同學按下列步驟配置：
①計算所需NaCl固體的質量；
②稱量NaCl固體；
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯內壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線．
請回答下列問題：
（1）計算所需NaCl固體的質量5.85g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是100mL．
（4）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，最后配制成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┝耍�
（5）如果某同學是用托盤天平稱量NaCl固體，那么稱量的質量是多少？與計算量一致嗎？為什么？實際稱量的質量為5.9g，與計算量不一致，因為天平的精確度為0.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．吸煙對人體有害，煙草不完全燃燒產生的CO被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應：CO+Hb•O2?O2 +Hb•CO，實驗表明，Hb•CO的濃度即使只有Hb•O2的2%時候也足以使人的智力受損．某人吸煙后，在肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L．已知37℃時，平衡常數K=220，下列說法正確的是（　�。�
A．若加大吸入氧氣量，逆反應速率加快，正反應速率減慢
B．若加大吸入氧氣量，可改變K值
C．該人血液中Hb•CO濃度在正常范圍內，故其智力不會受到損害
D．對于煤氣中毒者應立即轉移至空氣流通處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫時；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加熱時：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，將Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反應，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．參加反應的氯氣的物質的量等于0.5a mo1
B．若某溫度下，反應后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，若溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$
C．控制溫度，反應中轉移電子的物質的量最大值是a mol
D．控制溫度，產物中NaCl的物質的量的范圍$\frac{1}{2}$a mol≤n（NaCl）≤$\frac{5}{6}$a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．等物質的量的氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝相同體積的過量稀硫酸的燒杯中，在固體完全溶解所得溶液中，Fe3+、Mg2+、Cu2+的物質的量濃度之比為2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，則其中常溫下能實現圖示轉化關系的是（　�。�
 選項 RW X Y Z  
 A Si SiO2H2SiO3  Na2SiO3SiCl4 
 B Na Na2O Na2O2Na2CO3 NaOH
 C Fe Fe（OH）2 FeCl2FeCl3Fe（NO3）3 
 DAl  NaAlO2 Al2（SO4）3AlCl3 Al（NO3）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x 代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x=12、pH介于9～10之間．
（4）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若   反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/L（保留兩位有效數字）．（已知：CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）

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