用MnO2，和濃HCl反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則
（1）生成多少Cl2mol？
（2）可制得漂白粉多少克？
【答案】分析：發(fā)生的方程式有：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O↑，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答：解：（1）在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O↑反應(yīng)中，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成氯氣0.2mol，
答：生成Cl20.2 mol；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
     2mol             111g  143g
     0.2mol           11.1g 14.3g
則所得漂白粉的質(zhì)量為11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉質(zhì)量為25.4克．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
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用MnO2，和濃HCl反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則
（1）生成多少Cl2mol？
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用MnO2，和濃HCl反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4 mol　HCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則

(1)生成多少Cl2　mol？

(2)可制得漂白粉多少克？

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用MnO2，和濃HCl反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則
（1）生成多少Cl2mol？
（2）可制得漂白粉多少克？

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（1）試判斷反應(yīng)：

            MnO2(s) + 4HCl(aq)  MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)

在25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否向右進(jìn)行？

（2）實(shí)驗(yàn)室中為什么能用MnO2(s)與濃HCl反應(yīng)制取Cl2(g)?

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