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有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大．已知：A失去一個電子后就成為一個質子；B有兩個電子層，其最外層的電子數是次外層電子數的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br>（1）A單質的電子式______；BC₂的電子式______．
（2）D離子的結構示意圖______，D、E結合形成的化合物的電子式______．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為______．

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大．A失去一個電子后就成為一個質子，則A為氫元素；B有兩個電子層，其最外層的電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數為4，則B為碳元素；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構，其L層電子數為8-2=6，則C為氧元素；D是海水中含量第一位的金屬元素，則D為Na；E原子序數大于Na，最外層電子比次外層電子少一個，由于最外層電子數不能超過8，故E次外層電子數只能為8，最外層電子數=8-1=7，則E為Cl，
（1）氫氣分子中H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為

；CO₂分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為

，
故答案為：

；

；
（2）Na⁺離子核外有2個電子層，過程電子數為2、8，離子的結構示意圖為

，Na、Cl結合形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子過程，其電子式為

，故答案為：

；

；
（3）C、O、Na三種元素可形成一種化合物，其化學式為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X₂中燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是______；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z₂X₂的一種用途：______．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式______．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）______
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：______．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式______．放電時溶液中H⁺向______（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數之和為35，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　�。�

A．三種元素的原子序數Y＞X＞Z

B．三種元素的原子半徑X＞Y＞Z

C．同周期元素中Y的金屬性最強

D．同周期元素中Y的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、X、Y、Z和W是原子序數依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A₂X₂的結構式______，Y₂X₂的電子式______．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是______（填化學式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是______．
（3）W元素在周期表中的位置為______；實驗室制備W單質的化學反應方程式為______；在上述反應中每生成1molW單質，轉移的電子數目為______N_A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的組成、結構和反應條件對物質的性能和用途有很大的影響．
（1）提高玻璃中______的含量或加入B₂O₃能提高玻璃的化學穩(wěn)定性和降低其熱膨脹系數；加入氧化亞銅，玻璃呈______色；
（2）工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用使橡膠硫化，硫的作用是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表．將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”元素周期表，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）．下列說法正確的是（　　）

A．Y點元素對應的氫化物比Z點元素對應的氫化物更穩(wěn)定

B．虛線相連的兩個點元素處于同一族

C．比Y點原子序數小8的元素，它的最高氧化物對應的水化物是一種弱酸

D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X³⁺＞L⁺＞K^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數依次增大，A的p能級電子數是s能級電子數的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F的內部各能級層均排滿，且最外層電子數為1．請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為______．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：______＞______（用元素符號表示）．試解釋其原因：______．
（3）任寫一種與AB^-離子互為等電子體的微粒______．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為______，其中B原子的雜化類型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖，其化學式為______，E的配位數是______；已知晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則晶胞邊長a=______cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）