Question

下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均為SP³雜化軌道類型

B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高

C．N、O、F電負性依次增大

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

Answer 1

分析：A．判斷中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)，可確定雜化類型；
B．根據(jù)最外層電子數(shù)判斷；
C．根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷；
D．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減�。�

解答：解：A．H₂O中含有2個δ鍵，有2個孤電子對，為SP³雜化，NH₃中含有3個δ鍵，有1個孤電子對，為SP³雜化，CH₄中含有4個δ鍵，無孤電子對，為SP³雜化，故A正確；
B．P、S、Cl元素的原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，最高化合價依次升高，故B正確；
C．N、O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負性依次增大，故C正確；
D．Na、K、Rb位于同一主族，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及雜化軌道以及元素周期律的遞變規(guī)律的判斷，注意把握雜化軌道的判斷方法和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大．