【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是( )

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

D. 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小

【答案】A

【解析】

試題a點(diǎn)的反應(yīng)物濃度比b的大，所以點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，A正確；c點(diǎn)氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還是變化的，沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，B不正確；點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增加，D不正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測(cè)得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol L—1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42— +2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH—HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3十H2O

C. 泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+＋3CO32—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1。現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1，在t ℃ 1.01×105 Pa時(shí)，氣體摩爾體積為Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa時(shí)此氣體m g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________g；

②m g該氣體中所含的微粒數(shù)目為________個(gè)；

③t ℃、1.01×105Pa時(shí)，m g該氣體的體積為______L。

④t ℃、1.01×105Pa時(shí)，該氣體與氫氣的密度比為__________________

（2）食鹽水中分離出固體的方法是________，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分離使用到的一種玻璃儀器名稱是__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見(jiàn)化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示填空

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________________________________。

(2)1mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)方程式是__________________________________。

(3)寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________。

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(6)寫(xiě)出E發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬光合作用，采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 鉑極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解過(guò)程中，H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O

D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)鉑極產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下列裝置，進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置③中的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是___________。

A．蒸發(fā)皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測(cè)裝置①中生成Cl2___________________，請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________________________。

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