取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標準狀況），反應消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.5mol
B、0.8mol
C、1.1mol
D、1.2mol
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO2）+n（NO）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，
n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，
則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol．
故選C．
點評：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)硝酸銅的化學式及N原子守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A、從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B、因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到鎂單質(zhì)
C、利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向
D、無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，下列氣體的密度比空氣密度小的是（　　）
A、二氧化氮B、二氧化碳
C、二氧化硫D、一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B、78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA
C、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

地殼中含量最多的元素是（　�。�
A、AlB、SiC、FeD、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定上述稀HCl 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.1000mol/L NaOH溶液滴定鹽酸的實驗操作如下：
①用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
②用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
③用蒸餾水洗干凈滴定管．
④取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
⑤檢查滴定管是否漏水．
⑥另取錐形瓶，再重復操作一次．
⑦把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的順序是（用序號填寫）：
 
．滴定時眼睛應注意觀察：
 
．
該滴定操作中應選用的指示劑是：
 
．
在⑦操作中如何確定終點？
 
．
（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“不影響”，下同）
 
；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測出的鹽酸的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁戊
化合價-4-1+1-4-2
A、丙的常見氧化物有兩種
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。疚�
C、丁的氧化物能與乙的氫化物的水溶液反應
D、原子半徑大�。罕级�

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，有多種合成方法．
方法一：通過CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）→CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.5kJ．mol-1    ①
（1）該反應在恒容密閉的容器中進行，能說明反應達到平衡的是
 
．（填字母編號）
A．容器中壓強不再變化
B．n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：1：1．
C．c（CH3OH）=c（CH3OCH3）=c（H2O）
D．混合氣體中各組分濃度不再變化．
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，
（2）在T℃時該反應的平衡常數(shù)K=5，若在此溫度下某時刻測定出該反應中各物質(zhì)的濃度為c（CH3OH）=O?3mol/L、c（CH3OCH3）=O．6mol/L、c（H2O）=0.6mo[/L，則此時正、逆反應速率的大小是v（正）
 
v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
方法二：通過水煤氣合成二甲醚：
3H2（g）+3C0（g）?CH3OCH3（g）+C02（g）△H2=-akJ．mol-1 （a＞O）  ②
（3）該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t．時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是．（填字母編號）
 

A．升高溫度  B．加入催化劑  C．縮小容器體積D．增加H2的濃度    E．分離出二甲醚
（4）該反應可以分步進行：4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3③
CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H4=-bkJ?mol-1（b＞0）④
H2O（l）=H2O（g）△H5=+44kJ?mol-1⑤
則反應③的焓變△H3
 
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）

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