16．能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于“開源節(jié)流”的是ACD（填序號(hào)）．
A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料
D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1．
②12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0 kJ．
（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

分析 （1）減少化石能源的使用，開發(fā)新能源，可助于“開源節(jié)流”；
（2）由圖可知，生成物相同，反應(yīng)物中金剛石的能量高于石墨的能量；1mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為燃燒熱、物質(zhì)的量與熱量成正比；
（3）焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；
（4）結(jié)合①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1、③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1及蓋斯定律可知，①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．

解答 解：（1）A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可減少化石能源使用，故選；
B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故不選；
C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料，符合“開源節(jié)流”，故選；
D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生，能減少化石燃料等資源使用，故選；
故答案為：ACD；
（2）①由圖可知，金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖中1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1，
故答案為：石墨；△H=-393.5kJ?mol-1；
②12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若生成一氧化碳質(zhì)量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，結(jié)合圖象可知C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 ；C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ；
故答案為：252.0 kJ；
（3）根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2X=180kJ•mol-1 得：X=631.5kJ•mol-1，
故答案為：631.5；
（4）①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1；
由蓋斯定律可知①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1；
故答案為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意△H的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于HD的描述，不正確的是（　�。�
A．在受熱條件下，HD能還原氧化銅
B．HD能在氯氣中燃燒生成HCl和DCl氣體
C．是一種非金屬單質(zhì)
D．是一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y的元素名稱碳，它位于元素周期表中第二周期第IVA族．
（2）h的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（3）d、g兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式是H-O-H．
（4）x、z兩元素可形成含有10個(gè)電子的分子，該分子的電子式為．位于第四周期且與z同主族的元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為AsH3．
（5）e、f 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（6）將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒，所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為0.5NA，含有的化學(xué)鍵為ac．
a．離子鍵          b．極性共價(jià)鍵      c．非極性共價(jià)鍵
（7）由x、d兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2      b．FeCl3       c．Na2SO3      d．K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題．請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題．
500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）A點(diǎn)含義是該條件下反應(yīng)3min時(shí)c（CO2）=c（CH3OH）；0～10min內(nèi)v（H2）=0.225mol/（L．min），平衡常數(shù)K=5.3（保留一位小數(shù)）．
（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡之后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol•L-1逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡．
①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則T＜500℃．
②列式計(jì)算溫度為T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=300．
（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)．
Ⅱ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)．
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）石墨1為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向?yàn)閺馁|(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移．
（3）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅲ．某廢水中含Cd2+、Ni2+、Pb2+（假設(shè)濃度均為0.01mol•L-1），已知：Ksp（CdCO3）=6.18×10-12，Ksp（NiCO3）=1.42×10-7，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
取少量該廢水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后順序?yàn)镻bCO3、CdCO3、NiCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）已知肼N2H4（1）的燃燒熱為622.0kJ/mol，當(dāng)用N2O4（1）做氧化劑時(shí)，肼可作火箭燃料，另知N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1，水的汽化焓為+44.0kJ/mol．則火箭點(diǎn)火時(shí)發(fā)生的熱化學(xué)方程式為N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.5kJ/mol
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g），將一定量的NO2、N2O4混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中
①若維持容器溫度不變，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖1所示．則a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a（填字母）．計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.11 L/mol
②若改變溫度，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W隨溫度T的變化關(guān)系如圖2所示，則A、B、C、D、E各狀態(tài)中v（正）＜v（逆）的是D；維持T1不變，設(shè)由E點(diǎn)到A點(diǎn)所需時(shí)間為x分鐘，維持T2不變，設(shè)由D點(diǎn)到C點(diǎn)所需時(shí)間為y分鐘，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

（3）一定條件下，某密閉容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖3所示，下列選項(xiàng)對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是A
A、減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B、增加B（g）濃度，同時(shí)降低C（g）濃度，平衡不移動(dòng)
C、增加A（g）濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)
D、保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
（4）工業(yè)上常利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）制備氫氣，某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖4所示．可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8．t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，R的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為，Q的1：1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是直線型分子（立體構(gòu)型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2+2H2O．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C2H2，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為H2O和H2O2

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的化學(xué)式CO2；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A$\stackrel{過量C}{→}$  B離子反應(yīng)方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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