【題目】關于化學反應的本質的說法正確的是（ ）
A.化學反應都有新物質生成
B.化學反應都有能量變化
C.化學反應是舊鍵斷裂新鍵形成的過程
D.化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下

【答案】C
【解析】解：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成． 故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系的相關知識，掌握化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等；二者的區(qū)別是：前者無新物質生成，僅是物質形態(tài)、狀態(tài)的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（ ）

A.用濃硝酸和Cu反應制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質的轉化關系．下列組合中不符合該關系的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某晶體（結晶水合物）由五種短周期元素組成．常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個．將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）若該晶體的摩爾質量為906gmol﹣1 ， 寫出該晶體的化學式；
（2）B點溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），用化學用語表示其原因 ．
（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式 ．
（4）C點溶液中所含溶質的化學式為；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式 ．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式 ．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和CO是合成許多有機物的原料，有如下反應：mH2+nCO==wX(反應條件已省去，m、n、w為化學計量數(shù))。如m：n=l：1且w=l，則有機物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH ④CH3CHO 中的

A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ． ①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是 ．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：l

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋： ．
③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

寫出HSO3﹣在陽極放電的電極反應式： ， 當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉移的電子總數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為kJ．
（3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質有以下轉化關系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學式表示）
（1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
（2）寫出反應①的化學方程式 ．
（3）寫出反應②的離子方程式 ．

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