11．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應
B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
C．利用植物油的氧化反應可以獲得人造脂肪
D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅

分析 A．有化合價變化的反應為氧化還原反應；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯；
C．加氫去氧的反應為還原反應；
D．硅橡膠為有機物．

解答 解：A．根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀---即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，反應的化學方程式為：HgS$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Hg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反應的化學方程式為：Hg+S═HgS，此過程中存在化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故A正確；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成高脂脂肪酸（或鹽）、甘油，故B錯誤；
C．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其烴基中含有碳碳雙鍵，一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應生成人造脂肪，該反應為還原反應，故C錯誤；
D．硅橡膠為有機物，硅膠為硅酸膠體，二者成分都不是二氧化硅，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意硅膠與硅橡膠的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用，其結構如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為N＞C＞H，（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl2中結晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl2•6H2O（粉紅） $\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫紅）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（藍紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（藍色）
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含 Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫出該反應的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（），在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述 CoO2的化學組成的是D．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質(zhì)量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：推斷題

多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導物質(zhì)。用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下。

（1）下列說法正確的是 。

A．可用銀鏡反應鑒別香蘭素和多巴胺

B．1 mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應時，最多消耗3 mol Br2

C．有機物B分子中不含手性碳原子

D．多巴胺分子中最多有7個碳原子共平面

（2）有機物C中的含氧官能團的名稱為 。

（3）反應①、②的反應類型分別為 。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式 。

①具有α－氨基酸的共同結構片段；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③由6種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質(zhì)量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．對硝基甲苯：

C．碳酸的電離方程式：H2CO32H+＋CO

D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請根據(jù)H、O、Na、Si、S、Cl、Fe、Cu八種元素及其化合物，并用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素O的離子結構示意圖．
（2）寫出元素Na與S形成化合物的電子式是．
（3）寫出元素O、Na、S的離子半徑由大到小的順序為r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）．
（4）寫出元素Si、S、Cl最高價氧化物由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖1所示的變化，其中A是一種淡黃色的固體，請回答：
①寫出固體A與液體X反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑．
②Y是一種形成酸雨氣體．可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（6）某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．上述反應設計成的原電池如圖甲所示，設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙．
①圖中X溶液是FeCl3和FeCl2；
②原電池工作時，鹽橋中的K+（選填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中
③圖丙中的②線是Fe2+的變化．
④當電子轉(zhuǎn)移2mol時，向乙燒杯中加入2.8L5mol•L-1NaOH溶液才能使有的金屬陽離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈現(xiàn)中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在一定條件下，甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H 2O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法中不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
B．NaCl的沸點為1465℃，1500℃時氣體摩爾體積是Vm，此狀態(tài)下，3Vm L的氯化鈉含有3 NA個共價鍵
C．25℃，1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1 NA
D．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生$\frac{2}{3}$ NA個NO分子

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