科目:高中化學 來源: 題型:
短周期金屬元素甲~戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是
A.氫氧化物堿性:丙>。疚
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
B.金屬性:甲>丙
C.原子半徑:丙<。嘉
D.最外層電子數(shù):甲>乙
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在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應:2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色),如圖所示。
(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(2)若升高溫度,則v(正) ,v(逆) 。(填“加快”或“減慢”)。
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(NO2)=18 mol/(L·min),乙中v(N2O4)=0.2 mol/(L·s),則 中反應更快。
(4)在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應的速率是 ,該反應達限度時,Y的轉(zhuǎn)化率 ,反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為 。
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pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL,分別加水稀釋到1000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.a(chǎn)=5時,A是弱酸,B是強酸
D.若A、B都是弱酸,則5>a>2
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按以下步驟可從 合成(部分試劑和反應條件已去).
請回答下列問題:
。1)B、F的結構簡式為:B F 。
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是 (填代號)。
(3)根據(jù)反應,寫出在同樣條件下
CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量發(fā)生加成反應的化學方程式: 。
(4)寫出第④步的化學方程式(有機物寫結構簡式,注明反應條件). 。
(5)A—G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是(填序號) 。
(注:碳原子連有四個不同的原子或原子團即為手性碳原子)
(6)核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一。在有機物分子中,不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜(PMR)中給出的峰值(信號)也不同,根據(jù)峰(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醛的PMR譜中有2個信號峰,其強度之比為3∶1。則下列有機物分子中,在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰(信號)且強度之比為1∶1∶2的是 。
A. B. C. D.
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由乙烯推測丙烯(CH2=CH-CH3)與溴水反應時,反應產(chǎn)物是( )
A.CH2Br—CH2—CH2Br B.CH3-CBr2-CH3
C.CH3-CH2-CHBr2 D.CH3—CHBr—CH2Br
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在20℃時,某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中點燃爆炸后,恢復到20℃,此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應前的一半,經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后,容器內(nèi)幾乎成真空,此烴的分子式可能是( )
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A.IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越強
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強
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在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應結束后,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應后溶液中存在較多的陽離子是( )
A.Cu2+ B.Fe3+
C.Fe2+ D.H+
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