除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣，常用的試劑有N2H4(肼)、Na2SO3。

(1)寫出兩種試劑和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                                 ;②                                      。

(2)除去等質(zhì)量的O2，所耗N2H4(摩爾質(zhì)量為32g/mol)、Na2SO3(摩爾質(zhì)量為126g/mol)質(zhì)量之比為                      。

(3)和N2H4相比，使用Na2SO3除氧的缺點(diǎn)是                                          。

解析：此題是一道化工生產(chǎn)應(yīng)用型的信息題，解題時(shí)應(yīng)緊扣題干所述主題：除去水中溶解的氧氣，故所選試劑均顯還原性，按價(jià)態(tài)變化分析氧化產(chǎn)物：N2H4→N2，Na2SO3→Na2SO4，就能準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)方程式并正確配平，然后按化學(xué)計(jì)量數(shù)確定兩種除氧試劑的質(zhì)量比；至于使用Na2SO3除氧的缺點(diǎn)，主要考慮鹽是電解質(zhì)，會(huì)使鍋爐銹蝕而損壞。

答案：(1)①N2H4+O2  N2+2H2O  ②2Na2SO3+O2  2Na2SO4  (2)8∶63  (3)Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)鍋爐材料有腐蝕作用(即加速了電化學(xué)腐蝕的作用)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有N2H4（肼）、Na2SO3，其中N2H4跟O2反應(yīng)生成N2。

（1）寫出這兩種試劑和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）除去等質(zhì)量的O2，所耗N2H4(32g×mol-1)、Na2SO3(126g×mol-1)質(zhì)量之比為______

________________。

（3）和N2H4相比，用Na2SO3的缺點(diǎn)是____________________________________________

_____________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有N2H4（肼）、Na2SO3，其中N2H4跟O2反應(yīng)生成N2。

（1）寫出這兩種試劑和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）除去等質(zhì)量的O2，所耗N2H4(32g×mol-1)、Na2SO3(126g×mol-1)質(zhì)量之比為______

________________。

（3）和N2H4相比，用Na2SO3的缺點(diǎn)是____________________________________________

_____________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣，常用的試劑有N2H4（肼）、Na2SO3。

    （1）寫出兩種試劑和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    ①          ;②          。

    （2）除去等質(zhì)量的O2，所耗N2H4（摩爾質(zhì)量為32g/mol）、Na2SO3（摩爾質(zhì)量為126g/mol）質(zhì)量之比為          。

    （3）和N2H4相比，使用Na2SO3除氧的缺點(diǎn)是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省鄭州外國語學(xué)校全真模擬（二）（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）
（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時(shí)易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。
②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          （填最簡整數(shù)比）。
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的pH。
①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。
②測(cè)得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                            。

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