Question

某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？________________________________________
（2）寫出實驗3中的電極反應式和電池總反應方程式。 _____________________________________
（3）實驗4中Al作正極還是作負極，為什么？寫出Al電極的電極反應式。 ___________________________
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。 __________________________________________________
（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響？ _________________________________________________________。

Answer 1

（1）不同
（2）Al為負極：Al－3e^－＝Al³⁺；石墨為正極：2H⁺＋2e^－＝H₂↑，2Al＋6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑
（3）Al作負極；因為Al能與NaOH溶液反應而Mg不能；Al＋4OH^－－3e^－＝AlO₂^-＋2H₂O
（4）實驗5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以Zn為負極
（5）與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強弱等因素有關。