Question

【題目】碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆�；蚍勰�狀結(jié)晶 ，加熱至560℃ 開始分解，是一種較強的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃ 時為4.74g，100℃ 時為32.3g。 下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程 :

(1)步驟①需控制溫度在70℃ 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃ ,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點是_____________

(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應(yīng)完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時恰好達到滴定終點。已知

①實驗中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%（精確到小數(shù)點后兩位）。求得的純度比實際值偏大，可能的原因是________________________。

Answer 1

【答案】防止硝酸、過氧化氫分解 反應(yīng)速率慢 減少洗滌過程中造成的KIO3損失 淀粉 99.07 操作時間過長，過量的KI部分被氧化（或產(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)、取用標準液的滴定管沒有用標準液潤洗等合理答案）

【解析】

（1）根據(jù)硝酸和過氧化氫不穩(wěn)定分析；

（2）根據(jù)碳酸鉀為可溶性鹽，碘酸為強酸分析離子方程式的書寫。

（3）根據(jù)碘酸鉀的溶解度和溫度的關(guān)系分析。

（4）根據(jù)反應(yīng)列關(guān)系式進行計算。

(1)硝酸和過氧化氫都能分解，所以需要控制溫度，防止硝酸、過氧化氫分解；溫度能影響反應(yīng)速率，溫度太低，反應(yīng)速率慢；

(2).碳酸鉀和碘酸反應(yīng)生成碘酸鉀和水和二氧化碳，離子方程式為：；

(3).碘酸鉀在0℃ 時為4.74g，100℃ 時為32.3g，所以為了減少洗滌過程中造成的KIO3損失盡量使用冰水洗滌；

(4). ①因為反應(yīng)過程中有碘單質(zhì)生成，利用淀粉遇碘變藍的特性，選擇淀粉做指示劑；

② 根據(jù)反應(yīng)列出關(guān)系式為IO3----6S2O32-，碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為=99.07%；操作時間過長，過量的KI部分被氧氣氧化，造成需要的亞硫酸鈉的量增多，或因為產(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)能氧化更多的碘離子，最后消耗的亞硫酸鈉的量增多，或取用標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，標準液的體積變化等。