Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
• B、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＜0
• D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：A．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化、能量變化；
B．△H=斷裂化學(xué)鍵的能量和-成鍵的能量和；
C、△H=產(chǎn)物的總焓-反應(yīng)物的總焓，據(jù)此分析；
D、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變．

解答： 解：A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，因反應(yīng)物與生成物的總能量不等，一定發(fā)生能量變化，故A錯(cuò)誤；
B．△H=反應(yīng)物中斷裂化學(xué)鍵的能量和-生成物中斷裂化學(xué)鍵的能量和，△H＜0為放熱反應(yīng)，則破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、△H=產(chǎn)物的總焓-反應(yīng)物的總焓，所以當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)即△H＞0，反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；
D、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，故D錯(cuò)誤；
故需B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系，以及△H的求算，題目難度不大．