Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氨氣通入醋酸
（2）過量CO₂通入NaOH溶液中
（3）大理石溶于醋酸的反應(yīng)
（4）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)
（5）硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合
（6）向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）氨氣與醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，氨氣和醋酸需要保留分子式；
（2）二氧化碳過量，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）大理石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式；
（4）碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中需要拆開，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（5）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（6）向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答： 解：（1）氨氣通入醋酸，反應(yīng)生成醋酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+NH₃=CH₃COO^-+NH₄⁺，
故答案為：CH₃COOH+NH₃=CH₃COO^-+NH₄⁺；
（2）過量CO₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（3）大理石溶于醋酸的反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；
（4）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（5）硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（6）向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．