【題目】

A. Na和O2 B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

【答案】C

【解析】Na和O2 在常溫下生成氧化鈉、加熱條件下生成過氧化鈉，故A錯誤；NaOH和CO2反應(yīng)，若CO2不足生成碳酸鈉，CO2過量生成碳酸氫鈉，故B錯誤；Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故C正確；木炭(C)和O2反應(yīng)，氧氣過量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】化學材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力提供有力支撐。請根據(jù)你所學知識回答：

（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式____________。

（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳［Ni(CO)4］為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，四碳基鎳的晶體類型是_________，寫出一種與配體等電子體的化學式___________________。

（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學鍵類型是_____________。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配離子。己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等。

①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）

②SeO2分子的空間構(gòu)型為________。

③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，鋅離子的配位數(shù)是______。

己知此晶胞立方體的邊長為a pm ，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工藝流程簡化示意圖如下：

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。

(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)=________。

(3)請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式________________________。該反應(yīng)的基本類型是_____________。

(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。

(5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于___________×100%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z位于同周期且相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是

A. W的最高價氧化物是大氣污染物之一

B. X、Y、Z的離子半徑逐漸增大

C. X的最高價氧化物的水化物能分別與Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

D. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞ W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B. 1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

C. 1mol Fe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是

A. 有7個周期，18個族 B. 第ⅠA族元素也稱為堿金屬元素

C. 元素種類最多的族為第ⅢB族 D. 第七周期若排滿，最多可排18種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為地殼中含量最高的元素，則X在元素周期表中的位置是

A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族

C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是(　　)

A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強

C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：

（1）“酸浸”時加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有___________________。（寫出一種）

（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中 ___________________（填化學式）的含量減少。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%(NH4)2S2O8（過二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為V mL。

①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。

（4）①寫出“沉錳”時的離子方程式：___________________________________________。

②在其他條件相同時，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

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