【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
【答案】C
【解析】
①在化學(xué)反應(yīng)過程中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比始終等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài);
②各組分的物質(zhì)的量不變,可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);
③該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng),在恒容密閉容器中體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);
④恒容密閉容器中,混合氣體的體積始終不變,質(zhì)量始終不變,故密度始終不變,不能證明達(dá)到平衡狀態(tài);
⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化時,可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);
⑥在該反應(yīng)中,,若,則,可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);
⑦3 mol H—H鍵斷裂的同時6 mol N—H鍵也斷裂才能表示正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài);
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:10B.9:1C.4:1D.4:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)C(s)與H2 (g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=_____。
(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機(jī)具有重要意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:
下列說法不正確的是( )
A.合成氣的主要成分為CO和H2
B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②過程吸收能量
D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是
A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D. pH=3的鹽酸和pH=3的AlCl3溶液中,水電離出的c(H+)后者大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài);基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題:
(1)元素A、B、C中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號,下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。
(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。
(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3-離子的立體構(gòu)型為________________。
(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;
(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm,則晶體的密度為_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報(bào)告》,溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重,物種滅絕,洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加,CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min,v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化,則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C.平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%
D.該條件下,第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。
(2)工業(yè)中,CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0~t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)ASH3的電子式為___;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag, As2 O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L-1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH,溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4-、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:
①1gKal ( H3 AsO4)=___;用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___
②反應(yīng)H2 AsO4-+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學(xué)反應(yīng)如下:
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①對應(yīng)溫度下,B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“>’,’’<”或“一”)。
②A點(diǎn)處,AsS(g)的分壓為___kPa,該反應(yīng)的Kp=___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲與丁可能發(fā)生反應(yīng):+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液與S2-、、可以大量共存
D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()
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