下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
C．氧化還原反應(yīng)中，電子、電荷不守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、KOH．
解答： 解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2-+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)的離子反應(yīng)為4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）
 
、
 
、
 
 為天然有機(jī)高分子化合物．
（2）三大合成材料
 
、
 
、
 
．
（3）把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）-1．試計(jì)算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2min末時(shí)Y的濃度為
 
；化學(xué)方程式中n的值是
 
．
（4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為證明乙醇分子中含有氧原子，運(yùn)用R-OH+HCl
△
RCl+H2O反應(yīng)生成的水（H2O），檢測(cè)其中的氧．現(xiàn)采用一套如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置中所裝的試劑：①A瓶裝無(wú)水乙醇，內(nèi)放無(wú)水鹽X②B干燥管里裝生石灰  ③C和D中都裝濃H2SO4④E瓶中裝入試劑Y實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用，發(fā)現(xiàn)C中導(dǎo)管口有大量氣泡放出；A瓶?jī)?nèi)X逐漸變色，在B管口揮發(fā)的氣體可點(diǎn)燃．請(qǐng)回答：
（1）E瓶里所裝的試劑Y是以下的
 
．A．飽和食鹽水B．MnO2  C．濃鹽酸；
（2）無(wú)水鹽X宜選用
 
；
（3）A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；所生成的
 
（寫名稱）可在B出口處點(diǎn)燃．
（4）D中濃H2SO4作用是
 
；
（5）此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)
B、Y可發(fā)生加成反應(yīng)
C、由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量．反應(yīng)方程式分別為2C（s）+O2（g）（不足）
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO（g）；  2CO（g）+O2（g）（充足） 
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2（g）在其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量
C、12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量
D、將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o(wú)色，有液體進(jìn)入試管：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C、溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2的明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O
D、淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2 I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是（　�。�
A、pH=7
B、c（H+）=c（OH-）
C、c（H+）=10-7mol/L
D、滴加酚酞顯無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（　�。�
A、濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
B、燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C、漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙
D、玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定是正值
B、吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)一定是負(fù)值
C、凡需加熱方能反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng)
D、化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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