Question

2．某甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置，比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱．請按要求回答下列問題：
（1）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，其使用前需要檢查是否漏水．
（2）已知：氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如果圖C中裝飽和的H₂S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝氯酸鉀溶液反應(yīng)開始后觀察到溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成時，則可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)．
（3）利用如圖裝置若要證明Cl₂氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性，則A中裝濃鹽酸，B中裝入氯酸鉀粉末，C中裝淀粉碘化鉀溶液，當(dāng)C中溶液變?yōu)樗{(lán)色是，可以證明Cl₂氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性
（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑，用上圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．則C中應(yīng)裝試劑為硅酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁或有白色沉淀可乙同學(xué)認(rèn)為該裝置存在不足之處，須改進(jìn)才能完全的證明，你是否同意乙同學(xué)的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你幫他改進(jìn)的方法為在B、C之間添加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸．（若“否”，后一空不須回答．）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中儀器A的特征以及常見實(shí)驗(yàn)儀器的名稱解答，帶有活塞或瓶塞的裝置使用前需要檢查是否漏水；
（2）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣具有氧化性，通入飽和氫硫酸溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)，可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)；
（3）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；
（4）非金屬對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則其非金屬性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸能制弱酸的規(guī)律結(jié)合濃硝酸溶液、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，硝酸易揮發(fā)，應(yīng)除掉二氧化碳中的硝酸，再與硅酸鈉反應(yīng)．

解答 解：（1）圖中儀器A為帶有玻璃活塞特征的漏斗，為分液漏斗，分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水，
故答案為：分液漏斗；檢查是否漏水；
（2）氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯酸鉀中+5價的氯元素轉(zhuǎn)化成0價的氯氣，HCl中-1價的氯元素轉(zhuǎn)化成0價，化合價變化的最小公倍數(shù)為5，則氯酸鉀的系數(shù)為1、被氧化的HCl的系數(shù)為5，再利用質(zhì)量守恒定律配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl；氧化劑Cl₂的氧化性大于氧化產(chǎn)物S，可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)，
故答案為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成；
（3）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以C中加入淀粉碘化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案為：淀粉碘化鉀溶液；
（4）非金屬對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則其非金屬性強(qiáng)，現(xiàn)有濃硝酸溶液、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si，需證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；因此先加入濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，裝置C中應(yīng)裝試劑為硅酸鈉溶液，反應(yīng)為：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，不能確定C中反應(yīng)物時二氧化碳還是硝酸，所以乙同學(xué)認(rèn)為該裝置存在不足之處是正確的，須改進(jìn)，在B、C之間添加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸，
故答案為：硅酸鈉溶液；溶液變渾濁或有白色沉淀；是；在B、C之間添加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸．

點(diǎn)評 本題考查比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒄�確選取實(shí)驗(yàn)藥品、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論是解本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析和解決問題的能力，題目難度中等．