15．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含SO42-離子0.3NA或1.806×1023個，含Al3+離子0.2mol．

分析 根據(jù)n=cV計算出硫酸鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸鋁的化學式組成計算出鋁離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N=nNA計算出硫酸根離子的數(shù)目．

解答 解：100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含有硫酸鋁的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol Al2（SO4）3中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol×3=0.3mol，含有鋁離子的物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol；含有硫酸根離子的數(shù)目為0.3NA或1.806×1023，
故答案為：0.3NA或1.806×1023；0.2．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
編號C（H2）mol/LC（CO）mol/L
甲21
乙12
丙11
（2）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（　�。�
A．SO2的水溶液B．FeCl2溶液C．冷的NaOH溶液D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡膳食就是各種食物都要吃
B．攝入食物中的營養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可以了
D．麥芽糖不可以水解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學反應方程式為：XY2（液）+3O2（氣）═XO2（氣）+2YO2（氣），測得生成物的總體積為672mL，密度為2.56g•L-1（標準狀況）．則：
①反應前O2的體積為672mL（標準狀況）；
②化合物XY2的摩爾質(zhì)量為76g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
B．電解MgCl2溶液可制得金屬鎂
C．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（苯）
B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）
C．硝基苯中的苯（硝酸）
D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應條件略去）填寫下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A+B→C+D的一種用途：焊接鋼軌
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O，B、C、D均含有氮元素，則B為紅棕色氣體；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．二氧化錳是常見的化學物質(zhì)，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
（1）試寫出反應①的平衡常數(shù)表達式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1與反應②的平衡常數(shù)K2及反應③的平衡常數(shù)K3關(guān)系為K1=K22×K3．
（2）反應③在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0．
（3）MnO2也可以惰性材料為電極，MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液，在陽極電解獲得，其陽極電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p少”或“不變”）．
（4）MnO2可做堿性鋅錳干電池的正極材料，寫出該電池的正極反應式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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