Question

（2011?撫順一模）將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）．另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（　�。�

A．33.2g

B．25.4g

C．22.4g

D．19.6g

Answer 1

分析：根據(jù)電子守恒計算出金屬鋁和氫氧化鈉反應失去電子的物質的量，根據(jù)應中金屬失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量計算生成沉淀的質量．

解答：解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標準狀況），所以金屬鋁的質量是2.7g，金屬鋁失電子的量是0.3mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

×3=0.9mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，反應中金屬鐵、銅失去電子的物質的量0.6mol等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH^-）=0.6mol，所以反應后沉淀的質量等于17.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g．
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單．