Question

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

B

試題分析：A、根據(jù)方程式可知，生成2amolZ的同時(shí)，消耗amolX，其濃度是mol/L，所以用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是＝mol/L ÷5min＝0.1amol/(L·min)，A不正確；B、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是氣體的質(zhì)量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、M是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確；D、向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)也增大，平衡正向移動(dòng)，D不正確，答案選B。