1．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇（C2H5OH），放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（　�。�
A．0.2QB．10QC．5QD．0.1Q

分析 根據(jù)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，極值法計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出．

解答 解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，則由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，則n（C2H6O）=$\frac{1}{2}$×n（CO2）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，則n（C2H6O）=$\frac{1}{2}$×n（CO2）=0.2mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物，則乙醇的燃燒熱在5Q～10Q之間，而題意中是使之生成正鹽Na2CO3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)極值分析計(jì)算，反應(yīng)燃燒熱概念的分析應(yīng)用，掌握概念和計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)b卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml。

（1）選用的主要儀器有：

①玻璃棒，②_________，③膠頭滴管，④量筒，⑤__________。

（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml。

（3）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為_____________________。

（4）簡(jiǎn)要回答下列問題：

①如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應(yīng)選用____________mL的量筒最好

②任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，下列哪些操作會(huì)使所配的溶液濃度偏大____________

A.配置前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出

C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶

E.定容時(shí)俯視

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)

①NaOH溶液 ②Mg(NO3)2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液，正確的鑒別順序是

A．①②③④ B．③④②① C．④①③② D．③①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．微量元素?cái)z入不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致疾病，下列做法的主要目的與補(bǔ)充微量元素有關(guān)的是（　�。�
A．喝咖啡加糖B．炒菜加味精
C．加工食品時(shí)添加防腐劑D．炒菜時(shí)加碘鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）．
A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X
C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時(shí) 降低溫度：減��；
②在其它條件不變時(shí)加入催化劑：增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行“市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件選擇”的探究：當(dāng)B中的化學(xué)反應(yīng)趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣．不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸濃度飽和硫酸銅溶液體積/mLB反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)間/min第1分鐘收集氫氣體積/mL第2分鐘收集氫氣體積/mL第3分鐘收集氫氣體積/mL…
120%05.46.111.913.7…
220%0.52.523.932.133.5…
330%0.51.160.789.990.1…
4a%3.00.855.766.061.4…
請(qǐng)回答：
（1）關(guān)閉K2、打開K1，觀察到A中冒出均勻的氣泡，說明B反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)．
（2）實(shí)驗(yàn)l、2是對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，分析上表，說明該對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)的目的是滴加0.5ml的飽和硫酸銅溶液對(duì)生成氫氣速率的影響．
（3）細(xì)口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質(zhì)量bg）不浪費(fèi)，在C中還留有$\frac{2}{5}$的水時(shí)，則V=$\frac{b{V}_{m}}{39}$[與b的代數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是Vm（mL•mol-1）]．
（4）實(shí)驗(yàn)4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，a值應(yīng)為B（填選項(xiàng)）．
A．20　　　   　 B．30C．27　　　 　　　 D．40
（5）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)3（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（6）查資料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應(yīng)方程式是Zn+2Cu2++2Cl-﹦2CuCl↓+Zn2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．NaCl晶體熔化，需要破壞離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃硫酸，KW不變
B．在硫化鈉稀溶液中，c（H+）═c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
C．氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，但兩溶液中水的電離程度不相同
D．pH=1的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．二氧化碳和二氧化硅都屬于原子晶體
B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力
C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能和良好的延展性
D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案