【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________

(2)Na2A的水溶液呈______ ,原因是(用離子方程式表示):____________________,Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C. D.碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)=1.8×1010,往20mL 1 mol·L1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2濃度為______ mol·L1。(忽略A2—的水解)

(3)若溶液M2 mol·L1H2A溶液與4mol·L1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液MpH>7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________

(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L1H2A溶液;②0.01 mol·L1NaHA溶液;③0.02 mol·L1HCl0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。

(5)若溶液MpH=3H2A溶液V1 mLpH=11NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小關(guān)系為:_____________________(填“V1>V2”“ V1<V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

【答案】H2AH+HA,HAH+A2 A2—+H2OHA+OHHA+H2OH2A+OH AD 5.4×1010 c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+ ②>③>① 均有可能

【解析】

(1)存在的分子有H2O、H2A,則H2A為弱酸;

(2)Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性原因是A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-;Na2A溶液中加入氫氧化鈉、碳酸鈉可抑制其水解

(3)等體積混合生成Na2A,水解顯堿性,離子水解以第一步為主;

(4)①弱酸電離,②中水解生成分子,③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H2A,抑制弱酸的電離;

(5)混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,c(H+)=10-5mol/L,顯酸性,則酸過量,以此分析。

(1)溶液中存在A2-、HA-、H2A,說明H2A是二元弱酸,在水溶液中存在兩步電離平衡,其電離方程式為H2AH++HA-、HA-H++A2-,故答案為:H2AH++HA-、HA-H++A2-。

(2)Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,原因是A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-,Na2A溶液中加入氫氧化鈉、碳酸鈉可抑制其水解;根據(jù)A原子守恒得n(Na2A)=2mol/L×0.01L=0.02mol,n(BaCl2)=1mol/L×0.01L=0.01mol,Na2A+BaCl2=2NaCl+BaA↓,根據(jù)方程式知,BaCl2完全反應(yīng)生成沉淀,剩余n(Na2A)=0.01mol,A2-的水解可忽略(題中信息),所以反應(yīng)后溶液中c(A2-)=0.01mol/0.03L=1/3mol/L,根據(jù)溶度積常數(shù)得c(Ba2+)=1.8×10-10/1/3 mol/L=5.4×10-10 mol/L,故答案為:堿,A2-+H2OHA-+OH-、HA-+H2OH2A+OH-,AD,5.4×1010。

(3)二者恰好反應(yīng)生成1mol/LNa2A,弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),鹽的離子水解程度通常較小,c(Na+)>c(A2-),酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子,只有一步水解生成HA-,所以c(OH-)>c(HA-),則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)。

(4)①弱酸電離,②中水解生成分子,③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H2A,抑制弱酸的電離,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③,最小的為②,②中水解顯堿性,①③相比①的酸性強(qiáng),則pH最小,所以②①,故答案為:③;

(5)混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,c(H+)=10-5mol/L,顯酸性,則酸過量,H2A為弱酸,pH=3H2A溶液與pH=11NaOH溶液混合時(shí),酸的濃度大于堿的濃度,則二者體積關(guān)系不確定,大于、小于或等于都可能導(dǎo)致酸過量,故答案為:均有可能

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 常溫常壓下,18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NA

D. 0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na

得電子能力:Cu2+>Na+>H+

C

HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng)

D

鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩

羥基中氫的活潑性:H2O

C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A. 圖甲所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動(dòng)性

B. 圖乙所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C. 圖丙所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱

D. 圖丁所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為:Pb - 2e+ SO42- =PbSO4

B. 電解一段時(shí)間后,若不考慮溶液體積變化,交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng),右側(cè)溶液酸性減弱

C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e=N2↑+6H2O

D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole,則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm() =18.0g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列六種短周期元素(用字母x等表示)。最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素,由x、eg三種元素組成的離子化合物的電子式:______。

2)上述元素簡單離子半徑最大的是(用化學(xué)式表示,下同):___;比較gh的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_____。

3)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

4xd組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢(W)在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng):W(s) + I2(g) WI2(g),利用工作時(shí)燈泡壁與燈絲的溫度差,將沉積在燈泡壁上的鎢搬運(yùn)回?zé)艚z上。對于該過程的理解不正確的是

A. 工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

B. 工作時(shí),在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

C. W(s) + I2(g) WI2(g) 為放熱反應(yīng)

D. 碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向MN中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始MN容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)φ(N)

B. x3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)α(N)

C. x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N)

D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理揭示的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由H2I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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