【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

圖① 圖② 圖③

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

【答案】C

【解析】

A、形成原電池需要電解質(zhì)溶液,所以干燥空氣中不易形成原電池,則鐵釘不會生銹,故A正確；

B、中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕,所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕,故B正確；

C、與原電池的正極相連作陽極,活潑金屬作陽極時,金屬失電子易被腐蝕,所以若將鋼閘門與電源的正極相連,不能防止鋼閘門腐蝕,故C錯誤；

D、Mg、Fe形成原電池時,Fe作正極,Mg失電子作負極,Fe被保護,故D正確；

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦中元素，原子半徑最大的是_____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素，非金屬性最強的是_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，金屬性最強的是__________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的是（寫該水化物的化學(xué)式）______________。

（3）⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）用一個化學(xué)反應(yīng)說明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酚酞是常用的指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）酚酞的分子式為_____________。

（2）從其結(jié)構(gòu)上看，酚酞屬于_____或____類衍生物。

（3）酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度較大，其原因是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　 ）

A.10B.12C.14D.21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____，反應(yīng)中容易________個電子而顯示_____價； F原子最外層電子數(shù)為_____，反應(yīng)中容易__________個電子而顯示_____價。在上述過程中，F原子和 Mg原子通過_____________都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

起始濃度

甲

乙

丙

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

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