6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．將氣體通過(guò)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體是Cl2
B．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
D．將氣體通過(guò)澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

分析 A．氯氣、臭氧等均可氧化KI生成碘；
B．無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)；
C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；
D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁．

解答 解：A．氯氣、臭氧等均可氧化KI生成碘，則氣體通過(guò)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體可能是Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，則氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；
C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，不能確定是否含K元素，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體通過(guò)澄清石灰水，溶液變渾濁，原氣體可能是CO2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、焰色反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)作，能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．用圖1裝置配制100 mL 0.1mol•L-1硫酸
B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘
C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵
D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：b（填序號(hào)）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在鹵素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．FB．ClC．BrD．I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目2NA
C．0.1molCu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
D．2.0g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．13g和的混合物中含有的電子數(shù)為7NA
B．60gSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和Cl2反應(yīng)后得到的氣體中含有的原子總數(shù)為NA
D．1molNaCO3溶于水后，所得溶液中CO32-和HCO3-的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我市中考實(shí)行網(wǎng)上閱卷，答題時(shí)必須用2B鉛筆填涂答題卡，2B鉛筆的主要成分是（　�。�
A．鉛B．鉛合金C．石墨D．木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化．其中正確的是（　�。�
ABCD
向一定量石灰石中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉向足量鹽酸中加等量的金屬Zn、Fe向一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
A．AB．BC．CD．DA

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