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1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硝酸與鐵反應可產生H2
B．濃硫酸可用于干燥O2、CO2
C．不可將水直接導入濃硫酸里進行稀釋
D．濃硫酸對皮膚或者衣物有很強的腐蝕性

分析 A．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣；
B．濃硫酸不能干燥還原性、堿性氣體；
C．依據濃硫酸稀釋的正確方法解答；
D．根據酸液的腐蝕性分析．

解答 解：A．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不會生成氫氣，故A錯誤；
B．濃硫酸不能干燥還原性、堿性氣體，可以干燥O2、CO2，故B正確；
C．濃硫酸溶液水放出大量的熱，密度大于水，稀釋時應將濃硫酸緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；
D．濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，能夠腐蝕皮膚或衣服，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉濃硫酸、硝酸的性質即可解答，注意濃硫酸稀釋的正確操作，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．在“金屬析氫腐蝕”實驗中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產生氣泡多，周圍先出現(xiàn)藍色      沉淀（溶液中滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液）
B．在Zn-Cu稀H2SO4構成的原電池中，用海綿隔離Zn片和Cu片，其目的是降低電極之間的內阻，增強放電效率
C．在Zn-Cu稀H2SO4構成的原電池中，溶液中加入適量H2O2，其目的是降低電極的極化作用，提高電池的放電效率
D．用兩根銅棒電解飽和食鹽水：2C1-+2H2O電解2OH-+H2↑+C12↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將等物質的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH露置于空氣中，最后全變成Na2CO3，質量變化由小到大的順序是（　�。�
A．④＜③＜①＜②B．②＜①＜③＜④C．④＜②＜③＜①D．③＜④＜②＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將29.5g乙烷與乙烯的混合氣體通入足量溴水，可使溴水增重7g，據此可推知混合氣體中乙烯所占體積分數(shù)為（　　）
A．20%B．23.7%C．25%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：FAl2O3，GFeCl2．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵．
（3）寫出離子方程式：
A→C：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
D→E：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）常用來檢驗G中陽離子的方法是取少量溶液與試管中，滴入硫氰酸鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液變化為紅色溶液，證明原溶液中含有亞鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）甲基的電子式是；
（2）寫出由甲苯制備2，4，6-三硝基甲苯的化學方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（3）的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷；

（4）CH3CH2C≡CCH3的系統(tǒng)命名是：2-戊炔；
（5）   的鍵線式是；
（6）的分子中含有3個手性碳原子；
（7）在戊烷的各種同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD （填序號）．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖，則 A電極對應的金屬是銅（名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有a、b、c、d四瓶不同物質的溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一種（物質的量濃度均為0.2mol•L-1）．為了鑒別以上物質，操作如下：各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�
A．a是稀硫酸B．b可能是Na2CO3溶液
C．c是Ba（OH）2溶液D．d是MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍．全世界每年生銹的鋼鐵約占鋼鐵總產量的1/4．鋼鐵在自然界中的腐蝕以電化學（填“化學”或“電化學”）腐蝕為主．
（2）為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②（填序號）；①中負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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