Question

可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行，其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)也生成了2nmol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)也生成了2nmol NO
③用NO₂、NO、O₂ 表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

• A、①④⑥⑦
• B、②③⑤⑦
• C、①③④⑤
• D、全部

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：2NO₂?2NO+O₂
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)，同時(shí)也生成了2nmol NO₂為逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)，同時(shí)也生成了2nmol NO也是正反應(yīng)，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③反應(yīng)速率之比時(shí)刻都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO₂、NO、O₂ 表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④一氧化氮和氧氣為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，二氧化氮濃度不再改變，混合氣體的顏色就不再改變，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度時(shí)刻都不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑦正確；
達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑥⑦，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．