下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．反應后溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應；
C．亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性，根據(jù)氯氣和溴化亞鐵的物質(zhì)的量判斷過量情況；
D．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫．
解答： 解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子反應為：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故A錯誤；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．標準狀況下112mL氯氣的物質(zhì)的量為0.005mol；10mL濃度為1mol?L-1的溴化亞鐵溶液中含有溴化亞鐵0.01mol，由于亞鐵離子還原性大于溴離子還原性，所以亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，0.01mol亞鐵離子需要消耗0.005mol氯氣，氯氣與亞鐵離子恰好完全反應，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應、電解反應的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

適用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的△S＞0
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
C、在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關
D、用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應能加快生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知高鐵酸鉀在水中的反應為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．現(xiàn)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1
【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（1）實驗1中0～800min內(nèi)反應速率最快的是
 
（填序號）．
a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
（2）實驗2可得出的結(jié)論是
 
；
（3）由圖1可知，800min（均達平衡），pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
（4）K2FeO4溶于稀硫酸的離子方程式為
 
；
（5）Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以KOH為電解質(zhì)溶液），該電池放電時電子流向
 
（填“Al”或“K2FeO4”）極，負極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　　）
選項化學反應及離子方程式評價
A醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-正確
B在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓		錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O		正確
D在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		錯誤，Al3+與OH-的化學計量數(shù)之比應為1：3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有 1.00mol?L-1的稀H2SO4100.0mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鋁粉和鎂粉（設鋁、鎂的質(zhì)量分別為a g和b g），假定反應后天平仍處于平衡狀態(tài)．
請回答下列問題：
（1）a、b應滿足的關系式為（要求寫解題過程）．
（2）a、b的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中，可以作為2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定（　　）
A、①③⑤⑦B、②④⑤
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

要鑒定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是（　�。�
A、加入NaOH溶液
B、先加入KSCN溶液再加氯水
C、先加氯水再加KSCN溶液
D、加入鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、熵增加且吸熱的反應一定是自發(fā)反應
B、熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
C、熵減少且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D、熵減少且吸熱的反應一定是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
 純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣
B膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰
C鹽酸石灰水苛性鉀水氨氣
D  石灰石   水玻璃氯化鈣氫氧化鐵  碳酸鈣
A、AB、BC、CD、D

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