【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

【答案】B

【解析】A.鐵釘發(fā)生電化學(xué)吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；B.通過(guò)右側(cè)圖像中曲線對(duì)比可以看出，NH4+的存在是影響吸氧腐蝕速率的主要因素，氯離子對(duì)吸氧腐蝕速率影響不大，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖像，NH4+存在會(huì)加快吸氧腐蝕速率，所以向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正確；D. NH4+水解溶液顯酸性，結(jié)合圖像可知酸性溶液中鐵釘?shù)钠骄醺g速率大于中性溶液，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過(guò)程，則：
Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：；除去甲醇的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領(lǐng)域研究上取得了重大的成就。

（1）SiO44-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元，通過(guò)共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價(jià)電子排布圖是________。

②與SiO44-互為等電子體的微粒符號(hào)是______（任寫(xiě)一種）。

③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號(hào)為______,其中Si原子的雜化方式為____。

④電負(fù)性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。

（2）鎢酸鉛（PWO）是一種閃爍晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①PWO中鎢酸根結(jié)構(gòu)式式為，該離子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是______。

②PWO晶體中含有的微粒間作用力是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．范德華力 B．離子鍵

C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵

③己知晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè)，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

(1)寫(xiě)出五種微粒的表示符號(hào)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫(xiě)出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素是生物體內(nèi)最基本元素，因?yàn)樘荚卦谏矬w中

A. 所含的能量最多 B. 細(xì)胞中含量最多

C. 所起的作用最大 D. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨烯是烴類，屬于分子晶體

B. 苯的結(jié)構(gòu)特殊，分子中既沒(méi)有單鍵也沒(méi)有雙鍵

C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯中所有碳碳鍵相同

D. 石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。

通過(guò)下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①②③中進(jìn)行分離操作的名稱是____，

(2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是____（填字母序號(hào)）。

a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是____。

(4)濾液①中溶質(zhì)的成分是____。

(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ___。

(6)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：______

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算10 kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計(jì)算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩爾質(zhì)量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70
C.3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D.1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫(xiě)下列空白:

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。

（2）①~⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式)。

（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示)。

（4）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量?jī)H次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是_______。

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