通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作可將下列各組混合物分離的是


  1. A.
    硝酸鈉、氫氧化鈉
  2. B.
    氧化銅、二氧化錳
  3. C.
    氯化鉀、二氧化錳
  4. D.
    硫酸銅、氫氧化鈣
C
試題分析：“加水溶解、過濾”可以得到一種不溶于水的物質(zhì)，對濾液“蒸發(fā)”又可以得到另一種溶于水的物質(zhì)，從而達(dá)到分離物質(zhì)的目的。A硝酸鈉、氫氧化鈉都溶解于水中。錯(cuò)誤。B．氧化銅、二氧化錳都不溶解于水中。錯(cuò)誤。C．氯化鉀、二氧化錳中氯化鉀溶解在水中，而二氧化錳不溶解于水中。正確。D．硫酸銅、氫氧化鈣都溶解于水中并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致全部變質(zhì)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查混合物分離的時(shí)一個(gè)考慮的各種因素的知識(shí)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海水晶是通過對海水進(jìn)行蒸發(fā)生產(chǎn)出來的一種鹽化工產(chǎn)品，是濃縮的海水，海水晶經(jīng)過加水可復(fù)原成海水，用于在淡水區(qū)進(jìn)行海產(chǎn)品養(yǎng)殖．相對于粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長．
（1）實(shí)驗(yàn)室中用粗鹽制成精鹽過程中通常經(jīng)過以下途徑：
①粗鹽加水溶解      ②向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液   ③加入
過量氯化鋇溶液
過量氯化鋇溶液
    ④加入
過量碳酸鈉溶液
過量碳酸鈉溶液
   ⑤
過濾
過濾

⑥加入鹽酸調(diào)節(jié)PH近似為7    ⑦
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

（2）第⑥步中加入鹽酸過多，對精制實(shí)驗(yàn)有什么危害
蒸發(fā)時(shí)因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
蒸發(fā)時(shí)因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
．
（3）海水晶比粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長的原因可能是
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
．
（4）某鹽湖的水中含有較高濃度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍(lán)色后褪成無色，后又變成橙色，加入CCl4后，下層紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)上層無色溶液中含有IO3-，回答下列問題：
①藍(lán)色褪成無色的化學(xué)方程式
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
；
②Br-、I-、I2 三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱順序是
I-＞I2＞Br-
I-＞I2＞Br-
；
③將下層紅棕色CCl4分離的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
；
④將溴僅以Br-的形式從CCl4層全部轉(zhuǎn)移到水層可用試劑是
BD
BD

A   Na2CO3  B    Na2SO3   C  KMnO4（H2SO4）   D Na2S   E 苯酚溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成．
（2）為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有
酸式滴定管
酸式滴定管
．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待
燒瓶中固體不再減少
燒瓶中固體不再減少
時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④
趁熱過濾
趁熱過濾
；
⑤
將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾
將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾
；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省儀征市大儀中學(xué)高三第一次涂卡訓(xùn)練化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，下表中除雜方法正確的是

選項(xiàng)
物 質(zhì)
所含雜質(zhì)
除雜質(zhì)的方法
A
氧化銅
氯化鈉
加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
B
氧氣
水蒸氣
通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C
硫酸鈉溶液
稀硫酸
加入過量碳酸鈉溶液，過濾
D
二氧化碳
一氧化碳
點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省儀征市高三第一次涂卡訓(xùn)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，下表中除雜方法正確的是

選項(xiàng)  物 質(zhì)               所含雜質(zhì)             除雜質(zhì)的方法

A     氧化銅              氯化鈉               加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B     氧氣               水蒸氣               通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

C     硫酸鈉溶液          稀硫酸               加入過量碳酸鈉溶液，過濾

D     二氧化碳            一氧化碳             點(diǎn)燃

 

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