工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)中NH3表現(xiàn)強氧化性
C、生成28gN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
D、反應(yīng)后Cl2被還原
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．
解答： 解：A．反應(yīng)中Cl、N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，故B錯誤；
C．生成28gN2，即1mol，反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高到0價，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；
D．Cl元素化合價降低，被還原，故D正確．
故選B．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是
 
 （填序號）．
①保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法
⑤含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的
Al（OH）3的質(zhì)量相等
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式：
 
．
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是
 
．
（5）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是
 
．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．鹽酸
（6）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1，pH=4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、10 mL 0.5 mol?L-1 CH3COONa 溶液與 6 mL 1 mol?L-1鹽酸混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH4+） 相等的 （NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和 NH4NO3溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4NO3）
D、NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式不相對應(yīng)的是（　�。�
A、小蘇打一Na2CO3?10H2O
B、生石灰-CaO
C、石英-SiO2
D、燒堿一NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、陽離子只能得到電子，陰離子只能失去電子
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2L0.5mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、1molNa2O2  固體中含離子總數(shù)為4NA
C、非標準狀況下，1mol某氣體體積可能約為22.4L
D、標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2  混合氣體的分子總數(shù)約為1.5NA 個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于周期表的知識，下列說法正確的是（　�。�
A、周期表共有七個主族，七個副族，一個零族，一個第八族，所以共有16個縱列
B、元素周期表中，元素種類最多的周期是第四周期
C、第七周期叫做不完全周期
D、堿金屬元素就是ⅠA元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）明礬能凈水的原因（用離子方程式和必要的文字解釋）：
 
．
（2）已知FeCl3能水解，則配制FeCl3溶液的方法是：
 
．
（3）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度由大到小順序為：
 
．
（4）人的牙齒的化學(xué)成份為羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒．如果刷牙使用含氟牙膏（含F(xiàn)-）可以保護牙齒，其原理是：
 

 
．（注：25℃時Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10-37，KsP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10-61）．

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