Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是

化學式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7
	K2=6×10-11

 
A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
C．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
D．向NaClO溶液中通過量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

Answer 1

C

解析試題分析：依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性強的可以反應(yīng)得到酸性弱的，據(jù)此分析判斷；A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故A錯誤；B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+HClO+CO₂↑，故B錯誤；C、向NaClO溶液中通入少量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故C正確；D、向NaClO溶液中通入足量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故D錯誤。
考點：考查弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的分析判斷，主要是與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷是解題關(guān)鍵。