Question

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A.用圖裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)CuSO4溶液濃度變小

B.圖表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對反應速率的影響

C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖

D.圖裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，根據(jù)電流方向知，a為陽極、b為陰極，則a為粗銅、b為純銅，粗銅中還有其它金屬失電子進入電解質(zhì)溶液、純銅上析出Cu，則溶解的Cu質(zhì)量小于析出Cu的質(zhì)量，所以硫酸銅溶液濃度減小，故A正確；

B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，增大O2的濃度，反應物濃度突然增大，正反應速率突然，生成物濃度不變，逆反應速率不變，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，重新建立平衡，與圖像吻合，故B正確；

C．該裝置中缺少攪拌儀器——環(huán)形玻璃攪拌棒，且燒杯口未用紙板覆蓋，無法達到實驗目的，故C錯誤；

D．該裝置中鋅為負極，銅為正極，原電池中陰離子性負極移動，因此裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，故D正確；

故選C。