Question

某同學(xué)設(shè)計檢驗(yàn)明礬溶液中離子．在三只試管中分別加入明礬溶液，進(jìn)行如下操作．請將下表補(bǔ)充完整．

步驟	檢驗(yàn)離 子	檢驗(yàn)方法	現(xiàn)象	離子方程式
Ⅰ	①	焰色反應(yīng)	火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）
Ⅱ	Al3+	將氫氧化鈉溶液逐滴加入到明礬溶液止過量	②先觀察到：	Al3++3OH-=Al（OH）3↓
			后觀察到：	③
Ⅲ	SO42-	④先加	無明顯現(xiàn)象
		后加	產(chǎn)生白色沉淀	Ba2++SO42-=BaSO4↓

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：Ⅰ．檢驗(yàn)鉀離子通常用焰色反應(yīng)，屬于物理性質(zhì)；
Ⅱ．檢驗(yàn)鋁離子的存在利用鋁離子與堿生成的氫氧化鋁兩性的特性，能夠和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉溶液；
Ⅲ．檢驗(yàn)硫酸根離子借助于硫酸鋇特難溶于水的特性，選擇氯化鋇溶液，但是要排除雜質(zhì)離子的干擾．

解答： 解：Ⅰ．用玻璃棒沾取少量待測溶液，在酒精燈上灼燒，火焰透過藍(lán)色鈷玻璃觀察會成紫色，這是K元素特性，是物理性質(zhì)，故答案為：K⁺；無；
Ⅱ．向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀有溶解．先和氫氧根作用生成Al（OH）₃白色沉淀，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，可溶于強(qiáng)堿．所以氫氧化鈉過量，Al（OH）₃溶解，生成偏鋁酸鈉，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀消失；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
Ⅲ．檢驗(yàn)硫酸根用的是BaCl₂溶液，如果原溶液含有Ag⁺，CO₃^2-，SO₃^2-等離子時也會跟BaCl₂產(chǎn)生白色沉淀，那麼就無法確定SO₄^2-是否存在，加入HCl，可以排除CO₃^2-，SO₃^2-等（產(chǎn)生氣體），也順便排除了Ag⁺，這樣對SO₄^2-檢驗(yàn)就不會有影響了，
故答案為：鹽酸酸化；氯化鋇溶液；無．

點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，難度比較簡單，注意焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，注意硫酸根離子的檢驗(yàn)應(yīng)加鹽酸酸化排除雜質(zhì)離子的干擾．