Question

【題目】化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3
熱分解反應(yīng)：
4NaClO 3NaCl＋NaClO4 NaClO4 NaCl＋2O2↑
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2
B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3
C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

Answer 1

【答案】A
【解析】A、在2FeCl3+ 2HI＝2FeCl2+ I2+ 2HCl反應(yīng)中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co(OH)3+ 6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑ + 6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，則有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，A符合題意；
B、在 3I2+ 6KOH＝5KI + KIO3+ 3H2O反應(yīng)中，I2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KI＞I2＞KIO3；在2Fe(OH)2+ I2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI反應(yīng)中，反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故還原性應(yīng)為：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，B不符合題意；
C、物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO 3NaCl + NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4＞NaClO，在反應(yīng)中NaClO4 NaCl + 2O2↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，C不符合題意；
D、化學(xué)反應(yīng)遵循較強(qiáng)酸制弱較酸的規(guī)律，在反應(yīng)2HSCN + K2CO3=" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反應(yīng)中 KCN + CO2 + H2O＝HCN + KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，則酸性為HSCN＞H2CO3＞HCN，D不符合題意。

所以答案是：A

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)．