【題目】元素化合物知識是高中化學(xué)的基礎(chǔ)。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題。

(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，若含有微量水分則會看到的現(xiàn)象是______。

(2)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_______（填化學(xué)式），還生成少量的______（填化學(xué)式）。金屬鎂還可以與鹵素反應(yīng)，生成的MgI2中 Mg2+與I-間的作用力______MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素與 H 元素組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可作為野外工作的應(yīng)急燃料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)硬脂酸鈉(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂類洗滌劑、 化妝品的乳化劑等。鑒別硬脂酸鈉(C17H35COONa)與硬脂酸鉀(C17H35COOK)可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是____________。

(5)已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH) 4- (綠色)、Cr2O72- (橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍(lán)色固體。Cr3+與 Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是______。

(6)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______顯正電性。已知 BrCl 可以與水發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【答案】 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 固體吸水后顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色 MgO Mg3N2 < 離子 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 分別取樣進(jìn)行焰色反應(yīng) 鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） 藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 Br(或溴) BrCl+H2O=HCl+HBrO

【解析】 （1）銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；水和硫酸銅粉末形成藍(lán)色的CuSO45H2O晶體；（2）鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大；（3）由陰陽離子形成的化合物是離子化合物；（4）利用焰色反應(yīng)鑒別Na和K元素；（5）Cr3+與 Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，Cr(OH)3 先沉淀后溶解；（6）氯的非金屬性比溴強(qiáng)；正電性的原子或原子團(tuán)結(jié)合OH形成分子，則生成HBrO。

(1) 銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；水和硫酸銅粉末形成藍(lán)色的CuSO45H2O晶體，若含有微量水分則會看到的現(xiàn)象是固體吸水后顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色。故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O ；固體吸水后顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色。

(2)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2；能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大，MgI2中 Mg2+與I-間的作用力< MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力。故答案為：MgO ； Mg3N2 ；<。

(3) 由陰陽離子形成的化合物是離子化合物，CaH 含有Ca2+和H-為離子化合物，根據(jù)信息CaH與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可作為野外工作的應(yīng)急燃料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。故答案為：離子 ；CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。

(4) 鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀，故答案為：焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀；

(5) Cr3+與 Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)信息，Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量先生成Cr(OH)3 的灰藍(lán)色固體，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。故答案為：藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。

(6) 氯的非金屬性比溴強(qiáng)，BrCl 中共用電子對偏向Cl，偏離Br，Br顯正電性。BrCl 與水發(fā)生反應(yīng)，且為非氧化還原反應(yīng)，正電性的原子或原子團(tuán)結(jié)合OH形成分子，則生成HBrO。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO。故答案為：Br(或溴) ；BrCl+H2O=HCl+HBrO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a


（1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ．
（3）800℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時(shí)a= ．
②800℃時(shí)四個(gè)不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）如表，其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

A

B

C

D

c（CO2）

3

1

0.8

1

c（H2）

2

1

0.8

1

c（CO）

1

2

3

0.5

c（H2O）

2

2

3

2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

（NH4）2Fe（SO4）2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）

（2）結(jié)合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因____________。

（3）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作

現(xiàn)象

取_______，加_______，觀察。

與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同。

（4）乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III：分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe（OH）3＋8H+。

由實(shí)驗(yàn)III，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是___________，原因是__________________。

（5）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖（實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。

（6）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（ ）

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣

⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤在燃燒時(shí)會產(chǎn)生SO2 ， 造成環(huán)境污染．下列說法不正確的有（　　）
A.SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w
B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
C.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放
D.往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)．例如： ，有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成得到，在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)生成另一種產(chǎn)量更高的有機(jī)物丙，其最長碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
（1）乙的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說法正確的是

A. 加入氨水的過程中，溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強(qiáng)

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，當(dāng)加入等體積的氨水時(shí)，溶液基本呈中性

D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯

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