鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　　）
A、Na2CO3
B、CH3COONa
C、NaOH
D、NaHCO3
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．
解答： 解：A、加入Na2CO3固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，減少氫氣的生成總量，故A錯誤；
B、CH3COONa固體，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，氫離子濃度降低，不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故B正確；
C、加入NaOH溶液，中和氫離子，減小氫離子的濃度，同時氫離子的物質(zhì)的量減少，減慢反應速率，同時生成H2的總量減小，故C錯誤；
D、加入NaHCO3固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，減少氫氣的生成總量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題以化學反應來考查影響反應速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應速率的關鍵，注意C選項容易忽略水解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：
①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀
③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；
④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色
根據(jù)以上判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A、整個實驗過程中未涉及氧化還原反應
B、由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2
C、②、③中的白色沉淀為CaCO3
D、由④可知澄清溶液中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

微粒
 
A
Z
X的質(zhì)量數(shù)為137，中子數(shù)為81，則核外電子數(shù)為（　�。�
A、54B、56C、58D、137

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變不正確的是（　　）
A、Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱
B、P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強
C、C、N、O原子半徑依次增大
D、Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施肯定能使反應速率增大的是（　�。�
A、增大反應物的量
B、增大壓強
C、適當升高溫度
D、降低反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于燃燒熱的描述中正確的是（　　）
A、已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
B、將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol-1
C、H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol-1，則
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是（　　）
A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P 的敘述錯誤的是（　　）
A、可以和溴水反應
B、可用有機溶劑萃取
C、分子中有二個苯環(huán)
D、1mol維生素P可以和3molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不是同系物的有（　　）
A、油酸和硬脂酸
B、乙酸和硬脂酸
C、乙酸和丁酸
D、油酸和丙烯酸

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